Bārija sagatavošana
Rūpnieciska sagatavošanametālisks bārijsIetver divas darbības: bārija oksīda sagatavošana un metāla bārija sagatavošana ar metāla termisko reducēšanu (aluminotermiskā reducēšana).
| Produkts | Bārijs | ||
| Cas nē | 7647-17-8 | ||
| Partija Nr. | 16121606 | Daudzums: | 100.00 kg |
| Ražošanas datums: | Decembris, 16, 2016 | Pārbaudes datums: | Decembris, 16, 2016 |
| Testa prece ar% | Rezultāti | Testa prece ar% | Rezultāti |
| Ba | > 99,92% | Sb | <0,0005 |
| Be | <0,0005 | Ca | 0,015 |
| Na | <0,001 | Sr | 0,045 |
| Mg | 0,0013 | Ti | <0,0005 |
| Al | 0,017 | Cr | <0,0005 |
| Si | 0,0015 | Mn | 0,0015 |
| K | <0,001 | Fe | <0,001 |
| As | <0,001 | Ni | <0,0005 |
| Sn | <0,0005 | Cu | <0,0005 |
| Testa standarts | Esiet, NA un citi 16 elementi: ICP-MS CA, SR: ICP-AES BA: TC-TIC | ||
| Secinājums: | Ievērot uzņēmuma standartu | ||
(1) Bārija oksīda sagatavošana
Augstas kvalitātes barīta rūdas vispirms ir jānoņem un peld ar rokām, un pēc tam dzelzs un silīcija tiek noņemts, lai iegūtu koncentrātu, kas satur vairāk nekā 96% bārija sulfāta. Rūdas pulveri ar daļiņu izmēru, kas mazāks par 20 aci, sajauc ar ogļu vai naftas koksa pulveri svara attiecībā ar 4: 1 un grauzdēts pie 1100 ℃ reverberācijas krāsnī. Bārija sulfāts tiek samazināts līdz bārija sulfīdam (parasti pazīstams kā “melns pelni”), un iegūto bārija sulfīda šķīdumu izskalo ar karstu ūdeni. Lai bārija sulfīda ūdens šķīdumā pārveidotu bārija sulfīdu bārija karbonāta nokrišņos, bārija sulfīda ūdens šķīdumam jāpievieno nātrija karbonāts vai oglekļa dioksīds. Bārija oksīdu var iegūt, sajaucot bārija karbonātu ar oglekļa pulveri un kalcējot to virs 800 ℃. Jāatzīmē, ka bārija oksīds tiek oksidēts, veidojot bārija peroksīdu pie 500–700 ℃, un bārija peroksīdu var sadalīt, veidojot bārija oksīdu pie 700-800 ℃. Tāpēc, lai izvairītos no bārija peroksīda ražošanas, kalcinētais produkts ir jāatdzesē vai dzeram, aizsargājot inertu gāzi.
(2) Aluminotermiskās samazināšanas metode metāla bārija ražošanai
Dažādu sastāvdaļu dēļ ir divas alumīnija reakcijas, kas samazina bārija oksīdu:
6bao+2al → 3bao • al2o3+3ba ↑
Vai: 4bao+2al → bao • al2o3+3ba ↑
Ar 1000-1200 ℃ šīm divām reakcijām rada ļoti maz bārija, tāpēc ir nepieciešams vakuuma sūknis, lai nepārtraukti pārnestu bārija tvaikus no reakcijas zonas uz kondensācijas zonu, lai reakcija varētu turpināt darbību pa labi. Atlikumi pēc reakcijas ir toksiski un jāārstē, pirms to var izmest.
Parasto bārija savienojumu sagatavošana
(1) Bārija karbonāta sagatavošanas metode
① karbonizācijas metode
Karbonizācijas metode galvenokārt ietver barīta un ogļu sajaukšanu noteiktā proporcijā, sasmalcināšanu rotējošā krāsnī un to kalcēšanu un samazināšanu pie 1100–1200 ℃, lai iegūtu bārija sulfīda kausējumu. Oglekļa dioksīds tiek ievadīts bārija sulfīda šķīdumā karbonizēšanai, un reakcija ir šāda:
Bas+co2+h2o = baco3+h2s
Iegūtā bārija karbonāta virca tiek desulfurizēta, mazgāta un vakuumā filtrēta, pēc tam žāvēta un sasmalcināta pie 300 ℃, lai iegūtu gatavu bārija karbonāta produktu. Šī metode ir vienkārša procesā un ar zemām izmaksām, tāpēc to pieņem vairums ražotāju.
② Divkārša sadalīšanās metode
Bārija sulfīds un amonija karbonāts notiek divkāršās sadalīšanās reakcijā, un reakcija ir šāda:
BAS+(NH4) 2CO3 = baco3+(NH4) 2s
Vai bārija hlorīds reaģē ar kālija karbonātu, un reakcija ir šāda:
Bacl2+k2co3 = baco3+2kcl
Pēc tam no reakcijas iegūtais produkts tiek mazgāts, filtrēts, žāvēts utt., Lai iegūtu gatavu bārija karbonāta produktu.
③ Bārija karbonāta metode
Bārija karbonāta pulveri reaģē ar amonija sāli, lai iegūtu šķīstošo bārija sāli, un amonija karbonāts tiek pārstrādāts. Šķīstošais bārija sāls pievieno amonija karbonātam, lai izgulsnētu rafinētu bārija karbonātu, kas tiek filtrēts un žāvēts, lai pagatavotu gatavo produktu. Turklāt iegūto mātes šķidrumu var pārstrādāt. Reakcija ir šāda:
Baco3+2hcl = bacl2+h2o+co2
Bacl2+2nh4oh = ba (oh) 2+2nh4cl
BA (OH) 2+CO2 = Baco3+H2O
(2) Bārija titanāta sagatavošanas metode
① Cietās fāzes metode
Bārija titanātu var iegūt, kalkojot bārija karbonātu un titāna dioksīdu, un visus citus materiālus var iedziļināties tajā. Reakcija ir šāda:
TiO2 + baco3 = batio3 + CO2 ↑
② Kapulcēšanas metode
Bārija hlorīds un titāna tetrahlorīds tiek sajaukti un izšķīdināti vienādos daudzumos, uzkarsēti līdz 70 ° C, un pēc tam skābuļskābi pievieno pilienīgi, lai iegūtu hidratētu bārija titaniloksalātu [batio (C2O4) 2 • 4H2O] nogulsnes, kas mazgā, izžuvis un žāvēts un žāvēts un žāvēts un žāvēts un žāvēts un žāvēts. tad pirolizēts, lai iegūtu bārija titanātu. Reakcija ir šāda:
Bacl2 + TICL4 + 2H2C2O4 + 5H2O = batio (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCl
Batio (C2O4) 2 • 4H2O = batio3 + 2CO2 ↑ + 2CO ↑ + 4H2O
Pēc metatitānskābes piekaušanas tiek pievienots bārija hlorīda šķīdums, un pēc tam maisot pievieno amonija karbonātu, lai radītu bārija karbonāta un metatitānskābes koprecitāciju, kas ir kalcinēta, lai iegūtu produktu. Reakcija ir šāda:
Bacl2 + (NH4) 2CO3 = baco3 + 2nh4cl
H2tio3 + baco3 = batio3 + CO2 ↑ + H2O
(3) Bārija hlorīda sagatavošana
Bārija hlorīda ražošanas process galvenokārt ietver sālsskābes metodi, bārija karbonāta metodi, kalcija hlorīda metodi un magnija hlorīda metodi atbilstoši dažādām metodēm vai izejvielām.
① Sālsskābes metode. Kad bārija sulfīdu ārstē ar sālsskābi, galvenā reakcija ir:
BAS+2HCI = BACL2+H2S ↑+Q
②bārija karbonāta metode. Kā izejvielu izgatavots ar bārija karbonātu (bārija karbonāts), galvenās reakcijas ir:
Baco3+2HCI = bacl2+co2 ↑+h2o
③karbonizācijas metode
Bārija ietekme uz cilvēku veselību
Kā bārijs ietekmē veselību?
Bārijs nav būtisks elements cilvēka ķermenim, bet tam ir liela ietekme uz cilvēku veselību. Bārijs var tikt pakļauts bārijam bārija ieguves, kausēšanas, ražošanas un bārija savienojumu izmantošanas laikā. Bārijs un tā savienojumi var iekļūt ķermenī caur elpošanas ceļu, gremošanas traktu un bojātu ādu. Saindēšanos ar darba bāriem galvenokārt izraisa elpceļu ieelpošana, kas notiek negadījumos ražošanas un lietošanas laikā; Saindēšanos, kas nav saistīta ar bāriju, galvenokārt izraisa gremošanas traktu norīšana, ko galvenokārt izraisa nejauša norīšana; Šķidros šķīstošos bārija savienojumus var absorbēt caur ievainotu ādu. Akūtu saindēšanos ar bāriju galvenokārt izraisa nejauša norīšana.
Medicīniska lietošana
(1) Bārija maltītes radiogrāfija
Bārija maltīšu rentgenogrāfija, kas pazīstama arī kā gremošanas trakta bārija rentgenogrāfija, ir izmeklēšanas metode, kas kā kontrastvielu izmanto bārija sulfātu, lai parādītu, vai gremošanas traktā rentgenstaru apstarošanai ir bojājumi. Bārija maltītes rentgenogrāfija ir kontrasta līdzekļu perorāla norīšana, un ārstnieciskais bārija sulfāts, ko izmanto kā kontrastvielu, nešķīst ūdenī un lipīdos, un to neuzsūc kuņģa-zarnu trakta gļotāda, tāpēc tā būtībā ir netoksiska cilvēkiem.
Saskaņā ar klīniskās diagnozes un ārstēšanas vajadzībām kuņģa -zarnu trakta bārija maltītes rentgenogrāfiju var iedalīt kuņģa -zarnu trakta augšējā bārija maltītē, veselu kuņģa -zarnu trakta bārija maltīti, resnās zarnas bārija klizmu un mazu zarnu bārija klizas pārbaudi.
Saindēšanās ar bāriju
Ekspozīcijas maršruti
Bāriju var pakļautbārijsBārija ieguves, kausēšanas un ražošanas laikā. Turklāt plaši izmanto bāriju un tā savienojumus. Parastie toksiskie bārija sāļi ietver bārija karbonātu, bārija hlorīdu, bārija sulfīdu, bārija nitrātu un bārija oksīdu. Dažās ikdienas vajadzības satur arī bāriju, piemēram, bārija sulfīds matu noņemšanas zālēs. Daži lauksaimniecības kaitēkļu kontroles līdzekļi vai rodenicīdi satur arī šķīstošus bārija sāļus, piemēram, bārija hlorīdu un bārija karbonātu.
Pasta laiks: janvāris-15-2025