arums, periodiskās tabulas 56. elements.
Bārija hidroksīds, bārija hlorīds, bārija sulfāts… ir ļoti izplatīti reaģenti vidusskolas mācību grāmatās. 1602. gadā rietumu alķīmiķi atklāja Boloņas akmeni (sauktu arī par “Sunstone”), kas var izstarot gaismu. Šāda veida rūdai ir mazi luminiscējoši kristāli, kas nepārtraukti izstaros gaismu pēc tam, kad tie tiks pakļauti saules gaismai. Šīs īpašības fascinēja burvjus un alķīmiķus. 1612. gadā zinātnieks Džūlijs Cesare Lagara publicēja grāmatu “de fenomenis Orbe Lunae”, kurā tika reģistrēts iemesls Bolognas akmens luminiscences iemeslam, kas iegūts no tā galvenās komponenta Barīta (Baso4). Tomēr 2012. gadā ziņojumi atklāja, ka patiesais iemesls Boloņas Stounas luminiscencei nāca no bārija sulfīda, kas leģēts ar monovalentiem un divvērtīgiem vara joniem. 1774. gadā zviedru ķīmiķis Šelers atklāja bārija oksīdu un to sauca par “baryta” (smago zemi), bet metāla bārijs nekad netika iegūts. Tikai 1808. gadā britu ķīmiķis Deivids ar elektrolīzes palīdzību ieguva zemu tīrības metālu no barija, kas bija bārijs. Vēlāk tas tika nosaukts pēc grieķu vārda Barys (smagais) un elementārā simbola BA. Ķīniešu vārds “BA” nāk no Kangxi vārdnīcas, kas nozīmē bezmeltītu vara dzelzs rūdu.
Bārija metālsir ļoti aktīvs un viegli reaģē ar gaisu un ūdeni. To var izmantot, lai noņemtu mikro gāzes vakuuma caurulēs un attēlu caurulēs, kā arī izgatavotu sakausējumus, uguņošanu un kodolreaktorus. 1938. gadā zinātnieki atklāja bāriju, kad viņi pētīja produktus pēc urāna bombardēšanas ar lēniem neitroniem, un spekulēja, ka bārijam jābūt vienam no urāna kodolenerģijas dalīšanas produktiem. Neskatoties uz daudziem atklājumiem par metālisku bāriju, cilvēki joprojām biežāk izmanto bārija savienojumus.
Agrākais izmantotais savienojums bija barīts - bārija sulfāts. Mēs to varam atrast daudzos dažādos materiālos, piemēram, baltos pigmentos fotapapīrā, krāsā, plastmasā, automobiļu pārklājumos, betonā, starojuma izturīgā cementā, ārstēšanai utt., Īpaši medicīniskajā jomā, bārija sulfāts ir “bārija maltīte”, ko mēs ēdam gastroskopijas laikā. Bārija maltīte “- balts pulveris, kas ir bez smaržas un bez garšas, nešķīst ūdenī un eļļā, un to neuzsūc kuņģa-zarnu trakta gļotāda, kā arī to neietekmēs kuņģa skābe un citi ķermeņa šķidrumi. Sakarā ar lielo bārija atomu koeficientu tas var radīt fotoelektrisko efektu ar rentgenstaru, izstarot raksturīgu rentgena staru un veidot miglu pēc tam, kad ir izgājuši cauri cilvēka audiem. To var izmantot, lai uzlabotu displeja kontrastu, lai orgāni vai audi ar un bez kontrastvielas varētu parādīt atšķirīgu melnbaltu kontrastu uz filmas, lai sasniegtu pārbaudes efektu, un patiesi parādīt patoloģiskās izmaiņas cilvēka orgānā. Bārijs nav būtisks elements cilvēkiem, un bārija maltītē tiek izmantots nešķīstošs bārija sulfāts, tāpēc tam būtiski nav ietekmes uz cilvēka ķermeni.
Bet vēl viens izplatīts bārija minerāls - bārija karbonāts - ir atšķirīgs. Tikai pēc tā nosaukuma var pateikt tā kaitējumu. Galvenā atšķirība starp to un bārija sulfātu ir tā, ka tā šķīst ūdenī un skābē, radot vairāk bārija jonu, izraisot hipokaliēmiju. Akūta saindēšanās ar bārija sāli ir salīdzinoši reti sastopama, ko bieži izraisa nejauša šķīstošo bārija sāļu uzņemšana. Simptomi ir līdzīgi akūtam gastroenterītam, tāpēc ieteicams doties uz slimnīcu, lai iegūtu kuņģa skalošanu vai ņemt nātrija sulfātu vai nātrija tiosulfātu detoksikācijai. Dažiem augiem ir funkcija absorbēt un uzkrāt bāriju, piemēram, zaļās aļģes, kurām ir nepieciešams bārijs labi augt; Brazīlijas riekstos ir arī 1% bārijs, tāpēc ir svarīgi tos patērēt mērenībā. Pat ja tā, Witherite joprojām ir nozīmīga loma ķīmiskajā ražošanā. Tā ir glazūras sastāvdaļa. Apvienojot to ar citiem oksīdiem, tas var parādīt arī unikālu krāsu, ko keramikas pārklājumos un optiskajā stiklā izmanto kā palīgmateriāls.
Ķīmiskās endotermiskās reakcijas eksperimentu parasti veic ar bārija hidroksīdu: pēc cietā bārija hidroksīda sajaukšanas ar amonija sāli var rasties spēcīga endotermiska reakcija. Ja konteinera apakšā nomet dažus pilienus ūdens, var redzēt ūdeni veidotu ledu, un pat stikla gabalus var sasaldēt un iestrēgt konteinera apakšā. Bārija hidroksīdam ir spēcīga sārmainība, un tas tiek izmantots kā katalizators fenola sveķu sintezēšanai. Tas var atdalīt un izgulsnēt sulfātu jonus un ražot bārija sāļus. Analīzes izteiksmē oglekļa dioksīda satura noteikšanai gaisā un hlorofila kvantitatīvajai analīzei ir jāizmanto bārija hidroksīds. Bārija sāļu ražošanā cilvēki ir izgudrojuši ļoti interesantu pielietojumu: sienas gleznojumu atjaunošana pēc plūdu Florences 1966. gadā tika pabeigta, reaģējot ar ģipsi (kalcija sulfāts), lai ražotu bārija sulfātu.
Arī citiem bārijiem, kas satur savienojumus, ir arī ievērojamas īpašības, piemēram, bārija titanāta fotorefrakcijas īpašības; YBA2CU3O7 augstās temperatūras supervadītspēja, kā arī neaizstājamā zaļa bārija sāļu krāsa uguņos ir kļuvusi par bārija elementu svarīgākajiem elementiem.
Pasta laiks: maijs-26-2023