1. Holmiuma elementu atklāšana
Pēc tam, kad Mosanders atdalījāserbijsunterbijsnoyttrium1842. gadā daudzi ķīmiķi izmantoja spektrālo analīzi, lai tos identificētu, un noteica, ka tie nav tīri elementa oksīdi, kas mudināja ķīmiķus turpināt tos atdalīt. Pēc atdalīšanasytterbium oksīdsunskandija oksīdsNo Ytterbium oksīda Klifs 1879. gadā atdalīja divus jaunus elementu oksīdus. Viens no tiem tika nosaukts par Holmiumu, lai pieminētu Klifas dzimšanas vietu, seno latīņu vārdu Stokholmas, Zviedrijas galvaspilsēta, Holmija un elementa simbols Ho. Vēlāk, 1886. gadā, Boisbodrāns atdalīja vēl vienu elementu no Holmija, bet Holmija nosaukums tika saglabāts. Atklājot Holmiumu un dažus citus retzemju elementus, tika pabeigta retzemju elementu atklāšanas trešās pakāpes otra puse.
2. Holmiuma fizikālās īpašības
Holmijs ir sudrabaini balts metāls, mīksts un kaļams; Kušanas punkts 1474 ° C, viršanas temperatūra 2695 ° C, blīvums 8,7947G/cm³. Holmijs ir stabils sausā gaisā un ātri oksidējas augstā temperatūrā;holmija oksīdsir spēcīgākā zināmā paramagnētiskā viela. Holmija savienojumus var izmantot kā piedevas jauniem feromagnētiskiem materiāliem;holmija jodīdstiek izmantots, lai izgatavotu metāla halogenīdu lampas - holmija lampas. Tas ir stabils sausā gaisā istabas temperatūrā un viegli oksidēts mitrā gaisā un augstā temperatūrā. Izvairieties no kontakta ar gaisu, oksīdiem, skābēm, halogēniem un mitru ūdeni. Tas atbrīvo viegli uzliesmojošas gāzes, ja nonāk saskarē ar ūdeni; Tas šķīst neorganiskās skābēs. Tas ir stabils sausā gaisā istabas temperatūrā, bet ātri oksidējas mitrā gaisā un virs istabas temperatūras. Tam ir aktīvās ķīmiskās īpašības. Tas lēnām sadalās ūdeni. Tas var apvienoties ar gandrīz visiem nemetāliskajiem elementiem. Tas pastāv yttium silikātu, monazītu un citos retzemju minerālos. To izmanto, lai izgatavotu magnētisko sakausējumu materiālus.
3. Holmija ķīmiskās īpašības
Tas ir stabils sausā gaisā istabas temperatūrā un viegli oksidēts mitrā gaisā un augstā temperatūrā. Izvairieties no kontakta ar gaisu, oksīdiem, skābēm, halogēniem un mitru ūdeni. Tas atbrīvo viegli uzliesmojošas gāzes, ja nonāk saskarē ar ūdeni; Tas izšķīst neorganiskās skābēs. Tas ir stabils sausā gaisā istabas temperatūrā, bet ātri oksidējas mitrā gaisā un virs istabas temperatūras. Tam ir aktīvās ķīmiskās īpašības. Tas lēnām sadalās ūdenī. To var apvienot ar gandrīz visiem nemetāliskajiem elementiem. Tas pastāv yttium silikātu, monazītu un citos retzemju minerālos. To izmanto, lai izgatavotu magnētisko sakausējumu materiālus. Tāpat kā disprosijs, tas ir metāls, kas var absorbēt neitronus, ko ražo kodola skaldīšana. Kodolreaktorā tas nepārtraukti deg, no vienas puses, un kontrolē ķēdes reakcijas ātrumu uz otru. Elementa apraksts: tam ir metālisks spīdums. Tas var lēnām reaģēt ar ūdeni un izšķīst atšķaidītā skābē. Sāls ir dzeltens. Oksīds HO2O2 ir gaiši zaļš. Tas izšķīst minerālskābē, lai iegūtu trīsvērtīgu jonu dzeltenu sāli. Elementa avots: tas tiek veikts, samazinotholmija fluorīdsHOF3 · 2H2O ar kalciju.
Savienojumi
(1)Holmija oksīdsir balts un tai ir divas struktūras: uz ķermeni vērsta kubiskā un monoklīnika. Ho2O3 ir vienīgais stabilais oksīds. Tās ķīmiskās īpašības un sagatavošanas metodes ir tādas pašas kā lantāna oksīda. To var izmantot, lai izgatavotu holmija lampas.
(2)Holmija nitrātsMolekulārā formula: HO (NO3) 3 · 5H2O; Molekulmasa: 441,02; Parasti tas ir nedaudz kaitīgs ūdenstilpnēm. Neļaujiet neatšķaidītam vai lielam daudzumam produkta nonākšanu saskarties ar gruntsūdeņiem, ūdensceļiem vai notekūdeņu sistēmām. Neizlādējiet materiālu apkārtējā vidē bez valdības atļaujas.
4. Holmija sintēzes metode
1. Holmija metālsvar iegūt, samazinot bezūdensholmijs trihlorīds or holmija trifluorīdsar metālisku kalciju
2. Pēc tam, kad holmijs ir atdalīts no citiem retzemju elementiem ar jonu apmaiņu vai šķīdinātāju ekstrakcijas tehnoloģiju, metāla holmiju var sagatavot, samazinot metāla termisko reducēšanu. Retu zemes hlorīda litija termiskā reducēšana atšķiras no retzemju hlorīda kalcija termiskās reducēšanas. Pirmā samazināšanas process tiek veikts gāzes fāzē. Litija termiskās reaktora reaktors ir sadalīts divās sildīšanas zonās, un samazināšanas un destilācijas procesi tiek veikti vienā un tajā pašā aprīkojumā. Bezūdensholmija hlorīdsir ievietots augšējā titāna reaktora tīģelī (arī HOCL3 destilācijas kamerā), un reducējošais līdzeklis metālisks litijs ir novietots apakšējā tīģelī. Tad nerūsējošā tērauda reakcijas tvertni evakuē līdz 7Pa un pēc tam karsē. Kad temperatūra sasniedz 1000 ℃, tā tiek uzturēta uz noteiktu laikuHOCL3tvaiki un litija tvaiki, lai pilnībā reaģētu, un samazinātās metāla holmija cietās daļiņas ietilpst apakšējā tīģelī. Pēc reakcijas reakcijas pabeigšanas tikai apakšējais tīģelis tiek uzkarsēts, lai destilētu LICL augšējā tīģelī. Samazināšanas reakcijas process parasti notiek apmēram 10 stundas. Lai ražotu tīrāku metālisku holmiju, reducējošajam līdzeklim metāliskajam litijam jābūt 99,97% augstas tīrības litijam un divkārši destilēta bezūdens HOCL3.
HOLMIUM LASER Holmiuma lāzera pielietojums ir noaudzis urīna akmeņu apstrādi jaunā līmenī. Holmija lāzera viļņa garums ir 2,1 μm, un tas ir pulsēts lāzers. Tas ir jaunākais no daudziem lāzeriem, ko izmanto ķirurģiskās operācijās. Izgatavotā enerģija var iztvaikot ūdeni starp optiskās šķiedras galu un akmeni, veidojot sīkus kavitācijas burbuļus un pārraida enerģiju uz akmeni, sasmalcinot akmeni pulverī. Ūdens absorbē daudz enerģijas, samazinot apkārtējo audu bojājumus. Tajā pašā laikā Holmija lāzera iespiešanās dziļums cilvēka audos ir ļoti sekls, tikai 0,38 mm. Tāpēc, sasmalcinot akmeņus, apkārtējo audu bojājumu var samazināt līdz minimumam, un drošība ir ārkārtīgi liela.
Holmija lāzera litotripsijas tehnoloģija: Medicīniskā holmija lāzera litotripsija, kas ir piemērota cietiem nieru akmeņiem, urīnizvadkanāla akmeņiem un urīnpūšļa akmeņiem, kurus nevar salauzt ārpuskorporālā trieciena viļņa litotripsija. Izmantojot medicīnisko holmija lāzera litotripsiju, medicīniskā holmija lāzera plānā optiskā šķiedra iziet cauri urīnizvadkanālam un ureterei ar cistoskopa un elastīga ureteroskopa palīdzību, lai sasniegtu urīnpūšļa akmeņus, ureterālo akmeņu un nieru akmeņus, un pēc tam urologs manipulē ar Holmium Laser, lai lauztu zemes. Šīs ārstēšanas metodes priekšrocība ir tā, ka tā var atrisināt urīnizvadkanāla akmeņus, urīnpūšļa akmeņus un lielāko daļu nieru akmeņu. Trūkums ir tāds, ka dažiem akmeņiem nieres augšējā un apakšējā daļā paliks neliels daudzums akmeņu, jo holmija lāzera šķiedra, kas nonāk no urīnvada, nevar sasniegt akmens vietu.
Holmija lāzers ir jauns lāzera tips, ko ražo pulsēta cieta lāzera ierīce, kas izgatavota no lāzera kristāla (Cr: TM: HO: YAG) ar Yttrium alumīnija granātu (YAG) kā aktivizācijas vidi un leģēts ar sensibilizējošu jonu hromu (Cr), enerģijas pārnešanas joniem Tulium (TM) un aktivizācijas jonu holmium (Ho). To var izmantot operācijās tādās nodaļās kā uroloģija, ent, dermatoloģija un ginekoloģija. Šī lāzera operācija ir neinvazīva vai minimāli invazīva, un pacients ārstēšanas laikā piedzīvos ļoti maz sāpju.
Pasta laiks: 14-1444. Novembris